Physique Chimie en 4ème
Combustion du carbone
1. Expérience
Attachons sous un bouchon, un morceau de carbone.
A l'aide d'une allumette, enflammons ce carbone
Remarquez comme dans l'air il est assez difficile d'enflammer le carbone.
On se contentra donc seulement de le faire rougir pour éviter de se brûler les doigts avec l'allumette.
Plaçons le carbone brûlant dans un bocal préalablement remplit de dioxygène.
Après la combustion, versons un peu d'eau de chaux et replaçons aussitôt le bouchon.
2. Analyse de l'expérience
1. La combustion est-elle plus rapide dans le bocal que dans l'air ? Pourquoi ?
2. Quel est le nom du gaz qui permet la combustion du carbone ?
3. Après la combustion, le carbone est-il toujours visible dans le bocal ?
4. L'eau de chaux versée dans le bocal réagit-elle ? Quelle information celà nous apporte ?
5. Lorsque cette expérience est renouvelée avec un plus gros morceau de carbone, celui-ci ne brûle pas en totalité.
Que manque t-il dans le bocal pour que la combustion puisse se terminer ?
6. Si le morceau de carbone était de taille suffisante, le dioxygène serait-il toujours
présent dans la bocal à la fin de la combustion ?
3. Notion de réaction chimique
Le carbone, le dioxygène, le dioxyde de carbone, sont des espèces chimiques.
1. Quelles étaient les espèces chimiques présentes au début de la combustion ?
2. Quelle était l'unique espèce chimique restante à la fin de l'expérience ?
Nous pouvons résumer la réaction chimique de la façon suivante
(La flèche au centre précise le sens de la transformation chimique) :
carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
ce qui peut s'écrire aussi sous une forme plus compacte ("forme "brute") :
C + O2 → CO2
