L'expérience précédente nous a montré que la combustion du méthane se fait avec du dioxygène.
La combustion fait apparaître du dioxyde de carbone comme le prouve la réaction de l'eau de chaux qui se trouble, et forme également de l'eau comme le prouve la formation de buée sur le tube à essai.
L'équation chimique s'écrit donc :

ATTENTION, cette équation n'est pas équilibrée. En effet, du côté gauche de l'équation le méthane (CH₄) possède 4 atomes d'hydrogène, alors que du côté droit l'eau (H₂O) n'en possède que 2. Il faut donc multiplier par 2 le nombre de molécules d'eau.

ATTENTION, ce n'est pas terminé car du côté droit de l'équation nous comptons 2 atomes d'oxygène pour le dioxyde de carbone (CO₂) ainsi que 2 atomes d'oxygène pour l'ensemble des 2 molécules d'eau, soit un total de 4 atomes d'oxygène pour la partie droite.
A gauche le dioxygène ne possède que 2 atomes d'oxygène. Par conséquent, il faut multiplier par 2 le nombre de molécules de dioxygène pour équilibrer l'équation chimique.

Voilà c'est terminé, il y a autant d'atomes d'oxygène (boules rouges) de chaque côté, ainsi que d'atomes d'hydrogène (boules blanches), et d'atomes de carbone (boules grises). L'équation chimique finale de la combustion du méthane s'écrit :

Les nombres noirs en indice, précise le nombre d'atomes se trouvant dans la molécule.

Les nombres en rouges, que l'on appelle coéfficient stoechiométriques, nous donnent le nombre de molécules à utiliser.


Les nombres stoechiomètriques sont comme les proportions d'ingrédients à utiliser pour réaliser une recette. Exemple :

Reprenons l'équation précédente :

Quels sont les réactifs et les produits dans cette équation ?