Versons successivement dans 3 éprouvettes graduées : 20 mL, 40 mL et 60 mL d'éthanol. Les 3 balances ayant été au préalable tarées avec les éprouvettes vide, on obtient les 3 masses suivantes :
Reportons ces valeurs dans un graphique :
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Les points sont alignés et forment une droite qui passe
par l'origine du repère.
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Calculons la valeur de ρ :
Cette valeur de 0,805 g/mL est caractéristique du méthanol. Avec une
autre substance on trouverait une valeur
différente (exemple ρ = 1,3 g/mL pour du dichlorométhane).
En utilisant les unités du système international, la formule devient :
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Comment changer d'unités ?
1 g/mL = 1 g/cm3 = 1 x 10-3kg/cm3
= 10-3 kg/cm3 = 10-3 kg/(10-3 dm3)
= 1 kg/dm3 = 1 kg/(10-3 m3) = 103 kg/m3
En résumant :
| 1 g/mL = 1 g/cm3 = 1 kg/ dm3 = 1000 kg/m3 |
| La densité d'une espèce chimique solide ou liquide, s'obtient en divisant la masse volumique ρ de cette espèce, par la masse volumique de l'eau ρeau . |
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Les deux masses volumiques doivent avoir la même unité. En conséquence la densité n'a pas d'unité.
Déterminez la masse de 60 mL de cyclohexane.
Données : densité du cyclohexane = 0,78
Pierre chimiste remarque que 3 flacons ont perdu leur étiquette.
Il décide d'identifier les liquides à l'aide de la masse volumique.
Le flacon A contient 250 mL, le flacon B : 125 mL et le flacon C : 330 mL.
Les 3 flacons sont tous identiques et ont une masse à vide de 131 g.
Pierre pose successivement les flacons contenant les liquides inconnus
sur la balance, et relève les masses suivantes :
| Espèces chimique | Éther | Chloroforme | Méthanol | Trichloréthylène |
| masse volumique (g/cm3) | 0,71 | 1,48 | 0,79 | 1,50 |
a) Quelle est la masse de chaque liquide ?
b) Calculez la masse volumique des liquides ?
c) Identifiez chaque liquide ?
