Sur une balance, plaçons successivement 1, 2 puis 3 mol de matière dont la masse molaire (atomique ou moléculaire) est connue. Notons que l'utilisation de moles d'atomes, ou de moles de molécules ne changent rien au raisonnement.
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Quantité de matière
(mol) |
Masse molaire
(g.mol-1) |
masse (g) | |
| n = 1 |
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32,1 | 1 X 32,1 = 32,1 |
| n = 2 |
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32,1 | 2 X 32,1 = 64,2 |
| n = 3 |
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32,1 | 3 X 32,1 = 96,3 |
| n | ... | ... | n X M = m |
Cette expérience nous montre que :
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Exemple : Déterminons la quantité de matière représenté par 138 g de sodium.
Par lecture dans le tableau des éléments, nous trouvons la masse molaire du
sodium : M(Na) = 23 g.mol-1
D'où : n(Na) = m(Na) / M(Na) = 138 / 23 = 6 mol
Exercice : Déterminez la masse de manganèse correspondant à une quantité de
matière de 3 moles.
On donne : M(Mn) = 54,9 g.mol-1
