La mole

Qu'est ce qu'une mole ?

1. Une nécessité de regrouper les éléments

Pour des raisons économiques, de transport, de comptage, etc. l'homme a toujours cherché à regrouper les éléments de petites tailles.

Boîte de 6 oeufs

Blister de 250 pointes

De la même façon, les regroupements d'atomes permettent de manipuler des quantités significatives à l'échelle humaine (visible à l'oeil nu).

Ce regroupement d'atomes a été baptisé : mole.

2. La mole : une quantité de matière

Il a été décidé qu'une mole représenterait une quantité de 6,02 X 10²³ atomes.

Le nombre de moles est appelé : "quantité de matière".
Il est représenté par la lettre "n", et a pour unité la "mol" (sans "e").

Exemple : Pour 2 moles d'atomes, on écrira : n = 2 mol.

Exemple : 1 mole de dioxyde de carbone correspond à 6,02 X 10²³ molécules de dioxyde de carbone (On ne compte pas les atomes dans la molécule).

Pour éviter les confusions, on peut ajouter le symbole de l'atome ou de la molécule entre parenthèse.

Exemple : n(NH₃) = 6 mol : signifie une quantité de 6 moles d'ammoniac (NH₃ est la molécule d'ammoniac).

Exercice : que signifie : n(H) = 4 mol ?

3. Nombre (ou constante) d'Avogadro

Le nombre 6,02 X 10²³ est très important car il nous permet de passer du nombre d'atomes "N" à la quantité de matière "n".
Il est appelé Nombre d'Avogadro, et il est noté N_A

Quantité de matière "n"		Nombre d'atomes "N"
n = 1		1 X (6,02 X 10²³)
n = 2		2 X (6,02 X 10²³)
n = 3		3 X (6,02 X 10²³)
n	...	n X N_A

Nous pouvons maintenant exprimer le nombre d'atomes en fonction de la quantité de matière :

N = n X N_A

N est le nombre d'atomes (sans unité)

n est la quantité de matière en mole (mol)

N_A est le nombre d'Avogadro par mole (mol^-1)

Combien y a-t-il d'atomes de fer dans 15 moles de fer ?

Quelle quantité de matière représente 4,5 X 10²⁰ molécules de dioxygène ?