En classe de 4ème, nous avons étudié la combustion du méthane. Pour mémoire, le méthane réagit avec le dioxygène et donne de l'eau et du dioxyde de carbone.

L'équation chimique sous sa forme brute non équilibrée s'écrit :

Pour équilibrer cette équation, c'est à dire trouver les bons coefficients stoechiomètriques, nous allons procéder par étapes :

Étape 1 :

Équilibrons les atomes d'hydrogène :
La molécule CH₄ contient 4 atomes d'hydrogène, alors que la molécule de H₂O n'en contient que 2. Nous devons donc multiplier par deux le nombre de molécules de H₂O

Étape 2 :

Équilibrons les atomes d'oxygène :
Parmi les produits (H₂O et CO₂) nous trouvons 4 molécules d'oxygène (2 pour le CO₂ et 1 pour chaque molécule d'eau).
Nous devons donc multiplier par deux le nombre de molécules de O₂

Le fer réagit avec l'acide chlorydrique en donnant du dihydrogène et des ions Fe²⁺
L'équation chimique sous sa forme brute non équilibrée s'écrit :

Équilibrons les atomes d'hydrogène :
La molécule H₂ contient 2 atomes d'hydrogène,
alors que l'ion H⁺ n'en contient que 1.
Nous devons donc multiplier par deux le nombre d'ions H⁺
Remarquons qu'il n'y a pas d'autres étapes à réaliser car l'équation est maintenant équilibrée à la fois en atomes, et aussi en charges.

L'aluminium réagit avec l'ion H⁺ de l'acide chlorydrique en donnant du dihydrogène et des ions aluminium.

1. L'atome d'aluminium possède 13 électrons. Quel ions préférentiel va-t-il donner en appliquant la règle de l'octet ?
2. Écrire l'équation avec l'ion trouvé à la question (1), puis ajoutez les coefficients stoechiomètriques pour l'équilibrer.