Physique Chimie

1. Acides, bases et ampholytes

Un acide est une espèce chimique capable de libérer un ou plusieurs protons H⁺.
Exemple :   H₂SO₄     SO₄^2-   +   2H⁺

Une base est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs protons H⁺.
Exemple :   NH₃   +   H⁺     NH₄⁺

Un ampholyte est une espèce chimique se comportant soit comme un acide, soit comme une base.
Exemple : L'eau
Elle peut se comporter comme un acide :   H₂O     HO^-   +   H⁺
ou comme une base :   H₂O   +   H⁺   H₃O⁺

2. Couples acido-basiques

Lorsqu'un acide libére un proton et donne une base, cette dernière est nommée base conjuguée.
   Acide   Base   +   H⁺
Par convention ces deux espèces chimiques forment un couple acide / base (dans cet ordre).
Exemple :   couple CH₃OOH / CH₃OO^-   dont l'équation chimique est :   CH₃OOH     CH₃OO^-   +   H⁺
L'ion acétate CH₃OO^- est la base conjuguée de l'acide éthanoïque CH₃OOH.

3. Réactions acido-basique

Une réaction acido-basique implique deux couples acide / base conjuguée, qui échangent un même nombre de protons.

Acide1                        H⁺     +   Base1
   H⁺      +   Base2     Acide2

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Acide1   +   Base2     Acide2   +   Base1

                    H₃O⁺      H⁺     +   H₂O
        H⁺    +   NH₃     NH₄⁺

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      H₃O⁺   +   NH₃     NH₄⁺   +   H₂O