Physique Chimie

1. Définition de la constante d'acidité Ka

Ka est appelée Constante d'équilibre de dissociation de l’acide, ou plus simplement constante d’acidité.
Les constantes d'équilibres sont données en général pour 25°C.
Pour un couple acide/base dans l'eau la constante d'acidité est :  

Si AH est un acide et A^- sa base conjuguée, l'équation de dissociation en solution aqueuse est :
AH + H₂O A^- + H₃O⁺
La constante d'acidité peut donc aussi s'écrire :

2. pKa

Le pKa est défini tel que :

pKa = -log(Ka)

Inversement on a donc : Ka = 10^-pKa

3. Relation de Henderson

Partons de la définition :
Appliquons le logarithme aux deux membres :
Il vient alors : log(Ka) = log[Base] + log[H₃O⁺] - log[Acide]
qui peut aussi se mettre sous la forme : -pKa = log[Base] - pH - log[Acide]
En réorganisant les membres, on obtient la relation d'Henderson :

A partir de cette relation on en déduit immédiatement :